التفاعلاتا الكيميائية والروابط الكيميائية

االـتفـاعــل الكيميائي  Chemical  Reaction

•تعريف التفاعل الكيميائي :

     هو  تغير في  صفات المواد المتفاعلة وظهور صفات جديدة  في  المواد الناتجة .

    أو   كسر روابط المواد المتفاعلة وتكوين روابط  جديدة  في المواد الناتجة .

•أمثلة على التفاعل الكيميائي :

    * احتراق الوقود           * إعداد الطعام         * تنظيف الملابس           * تكوين النفط

    * تنظيف الأواني والملابس            * صدأ الحديد           * تمثيل الغذاء في الأجسام الحية

التفاعل الكيميائي يشمل على :

•تغيير في ترتيب وتوزيع الذرات 

•كسر روابط وتكوين روابط جديدة 

•تغير في صفات المواد المتفاعلة وظهور صفات جديدة في المواد الناتجة 

•انتاج أو امتصاص حرارة غالباً 

•مساواة  أوزان المواد المتفاعلة بأوزان المواد الناتجة 

    ((  مراعاة قانون حفظ المادة )) 

أنواع التفاعلات الكيميائية

1- التفاعلات الأيونية      :  Ionic  Reaction

          وهي  التي تحدث نتيجة تبادل بين الأيونات دون تغيير في شحنة الأيونات .

 2-  تفاعلات الأكسدة والاختزال   Oxidation-Reduction  Reaction

           وهي التي تحدث نتيجة فقدان أو اكتساب الإلكترونات .

3-  التفاعلات السريعة   Quick  Reaction   :

      وهي التفاعلات التي تحتاج الى زمن قصير كثواني أو دقائق مثل تفاعل الأيونات والذرات والجزيئات البسيطة

4- التفاعلات البطيئة     Slow  Reaction :

        وهي التي تحتاج الى زمن أطول كساعات أو ايام أو سنين.مثل التفاعلا ت العضوية وتكوين النفط.

5-  التفاعلات المتجانسة    Homogeneous  Reaction :

   وهي التفاعلات التي تكون فيها حالة المواد المتفاعلة والناتجة حالة واحدة فقط .

6- التفاعلات الغير المتجانسة    Heterogeneous  Reaction :

 وهي التفاعلات التي تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة أكثر من حالة واحدة .

7- التفاعلات العكسية    Reversible  Reaction :

      وهي التفاعلات التي  يمكن للمواد الناتجة أن تتحد مع بعضها البعض وتكون المواد المتفاعلة مرة ثانية (( في اتجاهين )) ( حالة الاتزان ) .

8- التفاعلات الغير عكسية          Irreversible  Reaction:

     هي التفاعلات التي لايمكن للمواد الناتجة أن تتحد مع بعضها لتكوين مواد مرة ثانية (( في اتجاهين ))  ( حالة عدم اتزان )

8- التفاعلات الماصة للحرارة     Endothermic Reaction :

           هي  التفاعلات التي  تحتاج ( تستهلك ) حرارة  لحدوثها .

9- التفاعلات الطاردة للحرارة    Exothermic Reaction :

        هي  التفاعلات  التي  تعطي ( تنتج ) حرارة عند  حدوثها .

10- تفاعلات التفكك (( التحلل ))     Dissociation Reaction :

    هي تفاعلات  تتفكك (تتحلل) فيها مادة إلى مادتين أو أكثر أو للعناصر المكونة للمادة .

11- التفاعلات النووية    Nuclear  Reaction  :

     هي تفاعلات تتضمن تغيرات في بنية النواة اما عن طريق :

*  النشاط الاشعاعي .          *  الانشطار النووي .          *  الاندماج النووي.

اختي الطالبة : لقد وجد عملياً أن طاقة المركب أقل من طاقة الذرات المنفردة المكونة له . و يتم الاتحاد بين العناصر داخل 

المركبات و الجزيئات بواسطة روابط يطلق عليها ( الروابط الكيميائية ) 

لفهم الروابط الكيمائية لابد من تذكر المفاهيم التالية:

1- الذرة (متعادلة) مكونة من نواة موجبة وحولها الكترونات سالبة الشحنة.

2- تدور الالكترونات حول النواة في مستويات رئيسية حسب بعدها عنها.

3-في كل مستوى رئيسي يوجد مستوى فرعي

اولا : الرابطة الأيونية

التجاذب الذي حدث هو الرابطة الايونية

لنأخذ المثال التالي لتكوين الرابطة الايونية :

اتحاد عنصر الكلور مع الصوديوم 

لرابطة الأيونية:

هي رابطة ناتجة عن انتقال الإلكترونات كلياً من ذرة الى اخرى في المركبات الكيميائية.

كيف تتكون الرابطة الأيونية:

- تفقد أحدى الذرتين الكترون أو اكثر من الكترونات التكافؤ.

2- تكتسب الذرة الأخرى الكترون أو اكثر في مجال تكافؤها.

3- يتم الترابط بين الأيون الموجب والأيون السالب نتيجة للتجاذب الكهربائي.

كيفية تكون الرابطة الأيونية في كلوريد الصوديوم  NaCl 

 1- تفقد ذرة الصوديوم الكترون واحد ليتكون أيون الصوديوم الموجب

2- تكتسب ذرة الكلور الكترون واحد ليتكون أيون الكلور السالب  

3- يتم الترابط بين ايون الصوديوم الموجب وايون الكلور السالب نتيجة التجاذب الكهربائي.  

عزيزتي الطالبة استنتجي خواص الرابطة الايونية 

ثانيا : الرابطةالتساهمية:

هي رابطة ناتجة عن اشتراك الذرتين المترابطتين بزوج او اكثر من الإلكترونات بحيث تشارك كل ذرة بنصف عدد إلكترونات الرابطة.

كيف تتكون الرابطةالتساهمية

كل ذرة من الذرتين المتجاورتين تساهم بإلكترون من مدار التكافؤ فيها ليتكون زوج الكتروني يقضي معظم وقته في الفراغ الموجود بين الذرتين وينجذب من نواتي الذرتين ممايؤدي الى شد الذرتين بعضهما ببعض.

التجاذب الذي حدث هو الرابطة التساهمية  
‫مدرسة أريب - الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية‬‎ - YouTube

خواص المركبات التساهمية : 

1- درجات انصهارها وغليانها منخفضة نسبياً. عللي 

2- مصهور المركبات التساهمية غير القطبية ومحاليلها المائية غالباً غير موصلة للتيار الكهربائي.(عللي)

ثالثا:الرابطة التناسقية

هي نوع خاص من الروابط التساهمية تحدث بين ذرتين حيث تقوم  أحداهما بمنح زوج او أكثر من الالكترونات الحرة الغير مشارك في تكوين رابطة إلى الذرة الأخرى لكي تصل إلى التركيب الالكتروني المستقر.. وتسمى الذرة التي تعطي الالكترونات ”الذرة المانحة“ والذرة الاخرى ”الذرة المستقبلة“..

رابعا:الرابطة الهيروجينية

تنشأ في المركبات التي ترتبط فيها ذرة الهيدروجين بذرة ذات سالبية عالية مثل:F;O;N

مثال : الروابط الهيدروجينية في الماء ، تؤدي الى ارتفاع درجة غليانه

- الاتحاد الكيميائى - للثانوية العامة - الرابطة التناسقية ...